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高考化学二轮复习对于高考生化学复习来说很重要,新东方在线高考网为大家整理了《高考化学二轮复习:原子结构与元素周期律》,供大家参考学习,更多高考二轮复习备考资料请持续关注新东方在线高考网。
专题四 原子结构与元素周期律
考纲再读
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成
主干知识整合
一、原子结构
1. 原子由原子核和核外电子构成;原子核由质子和中子构成;质子数决定核电荷数,核电荷数决定元素种类;质子数和中子数共同决定原子种类和质量数;由质量数可得近似相对原子质量;核外电子尤其是最外层电子数决定元素的化学性质;核外电子排布决定原子结构示意图。
2. 元素、核素、同位素
(1)元素:具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子(游离态和化合态)
(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期律和周期表
(1) 元素周期律是元素周期表的编排依据;元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
(2) 元素周期律:随原子序数的递增,核电荷数递增:原子结构、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性呈周期性变化。
(3) 元素周期表:①排列顺序:最外电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行;最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一纵行。
②结构:七个周期(7个横行):三短(一、二、三周期);三长(四、五、六周期)一不全(第七周期为不完全周期);16个族(18个纵行)包括7个主族,7个副族,1个零族(稀有气体)和1个VIII族(8、9、10三个纵行)
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