高考化学二轮复习：原子结构与元素周期律

2016-03-16 10:53:56来源：网络

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　　A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　　B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

　　C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

　　D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

　　5.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )

　　A.某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

　　B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

　　C.丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

　　D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

　　6. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

　　回答下列问题：

　　⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

　　(2) 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

　　a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1

　　(3) 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合

　　物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_________ _____;由R生成Q的化学方程式。

　　跟综训练

　　1. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )

　　A.原子半径：A>B>C B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

　　C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

　　D.高温下，A单质能置换出C单质

　　2.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )

　　A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

　　C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

　　3. 各组微粒的半径比较，正确的是　( )