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③性质递变:同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(4). 判断元素非金属性的强弱
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②与H2化合的难易及生成氢化物稳定性
③活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质
④阴离子还原性强弱
⑤与变价金属反应产物中金属的价态
⑥电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质
(5) 判断元素金属性的强弱
①最高价氧化物水化物碱性强弱
②与水或酸反应,置换出H2的难易
③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
④阳离子氧化性强弱
⑤原电池中负极为活泼金属,正极为较不活泼金属
⑥电解时,在阴极先析出的为不活泼金属
⑦依据元素周期表,同周期从左到右金属性依次减弱,同主族从上到下依次增强
(6) 元素“位一构一性”之间的关系
三、化学键
离子键共价键
概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子所形成的相互作用
成键粒子阴、阳离子原子
成键性质静电作用共用电子对两原子的电性作用
成键条件一般活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间
存在离子化合物中一定存在离子键①非金属单质的分子中(除稀有气体外)②非金属形成的化合物中③部分离子化合物中
影响因素离子半径越小,所带电荷越多,离子键就越强原子半径越小,共价键越强
例题讲解
例1、下列叙述中正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同;
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布;
C.两种微粒,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素;
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
【解析】A、C中的微粒,可以是原子、阳离子和阴离子,如Na+和O2-,都是2、8的电子层结构,但化学性质相差甚远,也不一定属于同种元素。B中当H形成H+时,不与任何稀有气体的原子结构相同。故,本题D正确
例2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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