高考化学二轮复习：原子结构与元素周期律

2016-03-16 10:53:56来源：网络

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　　元素代号XYZW

　　原子半径/pm1601437066

　　主要化合价+2+3+5、+3、-3-2

　　下列叙述正确的是

　　A.X、Y元素的金属性 X

　　B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

　　C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

　　D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

　　【解析】答案：D。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错;根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错;据此判断可知X是Mg，Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错;一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。

　　例3、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

　　A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

　　B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

　　C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

　　D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

　　【解析】 m从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小);B项，X和Y元素能形成2种化合物，水和双氧水;C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR;W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。

　　考题再现

　　1. 下列说法正确的是( )

　　A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

　　B.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

　　C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

　　D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

　　2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 ( )

　　A. a(A-N+m)/(A+m)mol B. a(A-N)/A mol

　　C. a(A-N)/(A+m)mol D. a(A-N+m)/Amol

　　3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是( )

　　A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙

　　C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙