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1、玻璃仪器洗净的标准是:
既不聚成水滴,也不成股流下。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
2、闻气体的气味:
用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。
3、量取液体读数:
视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
4、浓硫酸的稀释:
向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
5、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):
①微热法:将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。
②液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密性良好。(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)
6、用pH试纸测定溶液酸碱性:
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
7、用试纸检验气体:
(以NH3为例)用玻璃棒蘸取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口,看试纸是否变蓝。
8、气体验满和检验操作:
(1)氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。
(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)
(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
(4)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
(5)氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
9、焰色反应:
(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注:洗涤铂丝用盐酸溶液)。
10、洗涤沉淀:
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
11、判断沉淀剂是否足量的操作:
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。
12、判断沉淀是否洗涤干净的操作:
取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……
13、萃取分液操作:
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
14、容量瓶检漏操作:
往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
15、渗析操作:
将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。
16、量气操作注意:
待温度恢复至室温时,调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
17、酸碱中和滴定终点判断:
如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。(拓展:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。)
18、氢氧化铁胶体的制备:
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
19、引发铝热反应的操作:
加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。
20、固体加热至恒重的标志:
连续两次称量质量差不超过0.1g。
21、物质检验操作:
取样→加试剂→表现象→说结论。
22、有机实验中长导管的作用:
冷凝回流,提高反应物的利用率。
23、银氨溶液的配制:
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
24、淀粉水解程度的判断:
(1)完全水解——加入碘水,不显蓝色。
(2)尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生,证明淀粉没有水解。
(3)部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色,另一份加碱中和硫酸后再加入新制的Cu(OH)2加热,产生砖红色沉淀(同时具有上述两种现象)。
25、检验卤代烃中卤原子的操作:
取样与NaOH溶液共热,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,据沉淀颜色进行判断。
26、皂化反应完成的标志:
静置不分层。
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本文关键字: 高二化学 化学实验文字表达归纳
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