0.1元|解题技巧课NEW
高中0元加油站NEW
2022高考全程班NEW
新东方高中1对1NEW
清北学长支招中高考NEW
新高一课业提升班NEW
高二能力提升班NEW
高三高考提升班
分数线
近5年分数线
高考资料+真题解析
9千+套
关于氮气的有关计算必须注意的反应方程式
1.二氧化氮跟水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.二氧化氮、氧气同时跟水反应:4NO2+O2+H2O = 4HNO3
3.一氧化氮、氧气同时跟水反应:4NO+3O2+H2O = 4HNO3
[有关氮的计算例题讲解]
[例1]
将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经过足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
[分析]氮气跟水不反应,所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。
答案为:1:3。
[例2]
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,足够时间后,量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中,最后残留气体可能有二种情况,一是氧气,二是一氧化氮。所以应先假设,再立式计算。
[解答]
(1)若剩余的5mL气体是O2,则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应,根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出:
V(NO2)=4/5×45mL=36mL
V(O2)=1/5×45mL+5mL=14mL
所以,原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。
(2)若剩余的5mL气体是NO,则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量,过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出,共有15mLNO2过量。
即,在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出:
V(O2)=1/5×35mL=7mL
V(NO2)=4/5×35mL+15mL= 43mL
所以,原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。
[例3(推荐十字相乘法)
已知空气、氧气、氮气的密度分别为1.293g/L、1.429g/L、1.250g/L,请计算氮气、氧气在空气中的质量分数分别为多少?
作答:1.429-1.293=0.136 1.293-1.250=0.043 氧气0.043/(0.136+0.043)=24% 氮气0.136/(0.136+0.043)=75.9%
分析:这是是十字交叉法的化简,对角线的相减,大减小,0.043/0.136为氧气与氮气的百分比,那么就可以假设氧气为0.043,氮气为0.136,就可以按你那样的求解了.
氧气 1.429 ---0.043 ~~~~~~~~~1.293 氮气 1.25 ----0.136
这种方法比较简便,还可以通过解方程的方法解决,比较容易理解
预约体验高中一对一精华课
手机扫码关注免费领取
5年高考真题及复习资料
推荐阅读
更多>>一、复习要有个性化 前阶段的复习主要是打好扎实的基础和建立宽广的思路。教与学中,比较多的是解决共性的问题。在学习过程中,必定
复习能够使学生巩固和掌握所学的知识技能,为进一步学习作好准备,能够使他们学到的知识技能系统化、规律化和简明化,帮助他们把学到的
复习能够使学生巩固和掌握所学的知识技能,为进一步学习作好准备,能够使他们学到的知识技能系统化、规律化和简明化,帮助他们把学到的
1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 :S、
来源 : 网络 关键字 : 高中化学 “常考物质”的颜色和形态
1 在室温条件下,某气态烃20mL与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少50mL,剩余气体再通过氢氧化钠
来源 : 网络 关键字 : 化学考试 有机燃烧计算中易错点
元素化合物知识作为其他化学知识的载体,在中学化学中占有举足轻重的地位。纵观近几年的高考试题,铝、氧化铝、氢氧化铝、常见的铝盐(
在基础知识复习到位后,第二轮复习落点在逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位,即提高综合能力和答题准确性。这样,就可以让本
生成氧气的反应小结 (1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)高锰酸钾热分解 *(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)电解水 (5)
学生对于一些知识遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果,没有弄清楚知识点之间的内在联系。如果忘记了,根本不能通过寻找问题的联系路径
无论从哪方面学习,不如从自己所犯的错误的后果学习来得快。我们要通过对自己或他人的失误进行分析,揭示错误所在,诊断产生错误的原因