2019高考化学必备知识点:酸碱中和滴定

2019-05-12 14:07:00来源:网络

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2019高考化学必备知识点:酸碱中和滴定

  1.实验原理

  (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

  (2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。

  

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  指示剂选择的基本原则

  变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

  ①不能用石蕊作指示剂。

  ②滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。

  ③滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。

  ③强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。

  2.实验用品

  (1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

  

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  2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

  (3)滴定管的使用

  

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  3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

  

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  (3)终点判断

  等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。

  (4)操作步骤

  ①仪器的洗涤

  滴定管(或移液管):自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。

  锥形瓶:自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。

  ②装液调整液面

  装液,使液面一般高于“0”刻度,驱除玻璃尖嘴处的气泡。

  ③读数

  调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,记为“X.XX mL”,滴定终点,读出末读数,记为“YY.YY mL”,实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX) mL。

  4.数据处理

  按上述操作重复二至三次,根据用去标准盐酸体积的平均值,求出c(NaOH)。

  5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)

  

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