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例题二:
取一定含有杂质的某金属样品R,投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中,金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应),测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。计算:⑴样品中含金属R的质量。(精确到0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
误区二:
学生在解答此题时,如果认为是根据化学方程式的计算,又苦于R不知为何物,就会走进死胡同。解题时,若能抓住元素的质量守恒,问题就可迎刃而解。
【思路分析】
解答本题如果按常规方法:设氯化物为RClx(x为R的化合价),由xCl/RClx×100%=74.7%,按x=+1、+2、+3分别讨论R的取值,当X=+2时,R为24合理,得出R为Mg,然后利用化学方程式进行计算,无疑较复杂。如利用质量守恒定律,抓住“金属与盐酸恰好完全反应”便可分析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解。
解:⑴ 盐酸中氯化氢的质量=73克×20%=14.6克
14.6克氯化氢中氯元素质量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克
金属氯化物质量=14.2克/74.7%=19克
金属质量=19克-14.2克=4.8克
⑵14.6克氯化氢中氢元素质量(即反应后生成氢气的质量)为:14.6克-14.2克=0.4克。
所得溶液质量=73克+4.8克-0.4克=77.4克
溶液中溶质质量分数=19克/77.4克×100%=24.5%
答:样品中R的质量为4.8克,反应后溶液中溶质质量分数为24.5%。
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本文关键字: 高考化学
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