高考冲刺备考：另类思维巧解高考化学计算题

2016-05-17 17:59:53来源：网络

　　例4.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是()

　　A.小于0.45 mol B.0.45 mol

　　C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol

　　一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +

　　H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化剂被还原，50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。

　　另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。

　　例5.密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )

　　A.等于12.5 % B.大于12.5 %

　　C.小于12.5 % D.无法确定

　　常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g / 0.91g·cm-3，与氨水等体积的水的质量为

　　1.00 g· cm-3×100g / 0.91g·cm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数

　　另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。

　　[能力训练]

　　1.将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况

　　下的H22.8L，则原金属混合物三种金属物质的量之和是( )

　　A.0.125 mol B.0.10 mol C.0.15 mol D.0.20 mol

　　2.与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为( )

　　A.2.8g B.5.6g C.2.7g D.8.4g

　　3.某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应

　　的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物为( )

　　A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

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本文关键字: 高考化学计算题高考冲刺备考高考化学

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