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四、电解质溶液
弱电解质的电离平衡、溶液中离子大小的比较、中和滴定原理及其延伸应用、溶度积常数计算都是高考的易错点，需要通过训练熟练掌握。
典型例题4. [2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，
c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa、
②NaHCO3、③NaClO三种溶液的
c(Na+):
①>②>③
试题考查内容:弱电解质的电离、电解质溶液中离子浓度的关系
【易错情况分析】电离与水解的相对强弱问题;根据守恒关系写等式(尤其是质子守恒);对盐类水解反应过程的分析;混合后反应有物质过量的情况分析。
五、化学反应速率与化学平衡
速率和平衡是高考每年必考的内容，平衡的判断、计算、平衡移动、等效平衡以及图像、图表题必须引起大家足够的重视。
典型例题5. [2014·新课标全国卷Ⅱ]在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH 0(填"大于"或"小于");100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为 。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100 ℃(填"大于"或"小于")，判断理由是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2: 。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
(填"正反应"或"逆反应")方向移动，判断理由是 。
试题考查内容:化学速率、平衡的计算、化学平衡移动
答案:(1)大于 0.0010
0.36 mol·L-1
(2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16 mol·L-1
c(N2O4)=0.040mol·L-1-
0.0020mol·L-1·s-1×10 s=
0.020 mol·L-1
K2=■=1.3 mol·L-1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【易错情况分析】速率、化学平衡常数计算时易将物质的量与物质的量浓度混淆;化学平衡常数计算时要注意物质状态、平衡常数要注意单位;等效平衡要分清恒容和恒压的不同情况;图像图表题要分析坐标的含义、图像变化的原理等。
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