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预测二：制备实验亘古不变，工艺流程重现江湖
第二卷非选择题共58分，2014年全国卷中第26题依然延续连续三年的实验考查模式，以有机制备为入手点，考查基本仪器的识别和使用、基本物质的制备原理和制备流程、物质分离和提纯等内容。与往年的题目一样，来自于课本必修二的基本制备实验稍作改变，难度较小;第27题题目形式新颖，以次磷酸(H3PO2)为载体，考察了弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应、盐类水解、电化学相关知识。没有出现传统的工艺流程图问题，难度降低;第28题依然是考查化学反应原理的大题，重点考查了化学反应热效应以及盖斯定律、化学平衡常数的概念及其计算，情景是学生熟悉的乙醇和乙烯为载体，要求考生利用图表、进行数据分析判断，提取有效信息，检验学生的化学信息运用能力。根据高考命题的延续性和创新性原则，对2015年非选择题部分的命题形式做如下预测：
26. (13分)对叔丁基苯酚
易溶于丙酮、苯等有机溶剂，微溶于水。可用于生产油溶性酚醛树脂，还可用作阻聚剂和稳定剂。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
步骤1：按上图组装仪器，在X中加入3.0 mL叔丁基氯(过量)和1.61 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入10 mL水和2 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚2.0 g。
(1)仪器X的名称为_______________。
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为 ___________________________________，该反应的类型是____________________。
(3)图中倒扣漏斗的作用是 ____________，检验该产物的方法为_________________。
(4)实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。
(5)本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 ______。
【考查有机实验制备，意在考查考生对有机基本反应、官能团性质及表征手段的掌握能力】
27. (15分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制 备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
(1) 几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行__________、__________、洗涤 、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
(3) 反应Ⅳ的化学方程式为__________。
(4) Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为______________________。
(5) 图2是煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线。
①该曲线中B点所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总
锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因________________________________。
【考查元素化合物性质，意在考查考生对工艺流程、分离提纯方法的运用能力】
28. (15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
【考查电解质平衡及电化学知识，意在考查学生对生产生活实际问题的分析能力】
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5年高考真题及复习资料
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