2019高考化学必备知识点:弱电解质的电离平衡

2019-05-12 14:07:00来源:网络

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2019高考化学必备知识点:弱电解质的电离平衡

  1.电离平衡的建立

  在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡

  

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  2.电离平衡的特征

  

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  3.外界条件对电离平衡的影响

  (1)内因

  弱电解质本身的性质。

  (2)外因

  电离过程是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

  

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  4.强弱电解质的比较与判断

  (1)一元强酸和一元弱酸的比较

  

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  (2)判断弱电解质的三个角度

  角度一

  弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测得0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1。

  角度二

  弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍1

  角度三

  弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:

  ①配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:溶液变为浅红色。

  ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH>7。



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