2019高考化学知识点:氧化还原反应

2019-05-07 11:06:00来源:网络

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2019高考化学知识点:氧化还原反应

  高中化学氧化还原反应如何学

  化合物升降价和化合物中氧化剂还原剂的关系我就用一句“升价 氧化 还原剂,降价 还原 氧化剂”。

  升降价与电子转移这个,你要用自己的时间去分析转移的过程,并自己总结自己的口诀。

  口诀最重要的东西是,反应某种关系,或简洁的记录某些过程(我的理解)。自己编口诀应该能让你深化理解,并且减少答题思维量。

  就像记“溶于水的盐”的时候,我用的是:

  碳酸不用镁钠钾,氢氧不用钡钠钾。

  硫酸检验用钡盐,盐酸检验用银盐。

  这个口诀的根据是复分解反应的现象搞出来的,

  前两句的“不用”是不能用来判断反应发生的意思,潜在意思是“溶于水”,尽管碳酸镁和氢氧化钙都是微溶的,但那几个微溶的记一下就好。

  用自己能明白的口诀,自己定义的口诀绝对会让你超有兴趣,然后显得你超有个性,你想起来你的口诀的时候回超有成就感,然后用起来超顺脑,仅仅就是因为那个是你想的。

  这种方法用一段时间后你也许会发觉(至少我发觉了),一切的一切都好像是脑子里准备了答案一般,看到上一步即刻能得出下一步,这种“习惯”的力量绝对能让你在竞赛等等的考试中占些许上风。

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  氧化还原反应特征是什么

  1.氧化还原反应即电子的得失。

  在初中阶段:讨论仅仅是得失氧的问题

  在高中阶段:讨论即为电子的得失。

  2.判断一个化学反应中元素是被还原,或者是被氧化了,

  即应看其是失去了电子,还是得到了电子。

  失去了电子即为还原剂,其化合价升高。

  得到了电子即为氧化剂,其化合价降低。

  在产物中:被氧化的元素叫做氧化产物

  被还原的元素叫做还原产物

  这即是氧化还原。

  3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型

  歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。

  归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉。

  氧化还原反应与四种基本反应的关系

  复分解反应肯定不是氧化还原反应,置换反映肯定是氧化还原反应,化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。

  升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了。



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