高中化学反应原理知识点-化学实验

2019-02-24 20:21:49来源：网络

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　　化学实验

　　高中化学实验的内容是很丰富的，它包括对实验原理、实验操作、注意事项、数据处理及误差分析等问题的理解并转化成自身的化学学科素质，在解决实验问题的过程中能够实现问题解决的自动化、条理化和准确化。电解质溶液专题中对化学实验理念的考查主要集中在“酸碱中和滴定”这个定量实验上，考查中和滴定实验操作的相关知识及其迁移应用。

　　1.实验原理：

　　利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。

　　2. 指示剂的选择：

　　在中和滴定的操作过程中，指示剂常常预先滴加到被滴定溶液中，并放置于锥形瓶中。选择指示剂时，可考虑恰好中和时生成盐的水解情况，先判断滴定终点时溶液的酸、碱性，然后再确定选择上述哪种指示剂。

　　甲基橙和酚酞的变色范围较窄，变色相对灵敏，常用作中和滴定的指示剂，而石蕊的变色范围较宽，变色不灵敏，一般不用作中和滴定的指示剂。

　　3.操作过程：检漏→洗涤仪器→润洗→装液→量取→滴定→计算。

　　(1)滴定操作：左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

　　(2)滴速控制：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

　　(3)判断终点：当滴加最后一滴，溶液盐酸变化且30s内不再恢复原来颜色即为滴定终点。

　　4.误差分析：

　　中和滴定的误差分析依据：c(待)=

　　从上式可以看同，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高;反之，偏低。待测液浓度是否准确只取决于滴定管中读取的体积。引起这个体积误差的常有：①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准溶液不标准(如称量、配制、混入杂质等引起的)，⑤批示剂用错，⑥待测液的量取等。

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