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离子反应
离子反应就是从溶液中离子相互作用的角度去认识化学反应的本质，明确化学反应的机理。
1.离子反应的实质
离子反应的实质是指反应物的某些离子浓度的减小。从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
2.离子反应发生的条件
研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。
①生成难溶的物质：
生成难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应： Ag++Cl-===AgCl↓(可溶→难溶，使Cl—浓度降低)。
②生成难电离的物质：
生成难电离的物质(如更弱的酸、更弱的碱或生成水等)可以降低某些离子的浓度，故能发生离子反应。例如：盐酸和烧碱中和反应：H++OH-==H2O生成难电离的水。
③生成挥发性的物质：
若离子间能结合而生成气体，则可以降低某些离子的浓度，离子反应也就能够发生。一般来说判断依据是生成不稳定的酸(H2CO3、H2SO3等)、生成不稳定的碱(如NH3·H2O)和生成挥发性的酸(如H2S)等。
④发生氧化还原反应：一般来说强氧化性的物质与强还原性的物质，在合适的酸碱性溶液中，可发生氧化还原反应，例如NO3—、H+与Fe2+等。
3.离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某些物质的某一具体反应，而且还表示了所有同一类型物质间的某一类反应，并且更能反映这类反应的本质，更具有典型代表性和概括性。例如：离子方程式H++OH—===H2O不仅表示盐酸与烧碱溶液的中和反应，而且还可以表示所有强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应。
4.离子方程式书写步骤
书写离子方程式一般可分四步进行：
(1)写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
(2)拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。
(3)删——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删除。
(4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。
高考试题对离子反应的观念的考查形式主要有离子方程式的书写与判断、离子共存、离子推断及离子反应在生产、生活中的应用。
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