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高考化学必记21条规律
1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围:
甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0—10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1—8.0紫色>8.0蓝色
3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极:S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根离子
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法:
(1)按电子得失写出两个电极反应式;
(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律:原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
7.晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,中学化学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的,如金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)。
8.分子晶体的熔沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大,熔沸点越高。
9.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
10.氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2
11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
12.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF等。
13.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小;硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大。
14.离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子;
(5)是否发生双水解。
15.地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O。
16.熔点最低的金属是Hg;熔点最高的金属是W。
17.雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。
18.有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。
19.有机物鉴别时,注意用到水和溴水这两种物质。
20.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。
21.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物的总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。
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