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化学是高考的重要科目,为方便同学们复习功课,新东方在线高考网小编整理了高考化学提分必备高频考点,供同学们参考学习。
点击查看>>高考化学提分必备高频考点汇总
硫单质及其化合物
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)
4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶,用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意:检验水解产物时,要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”:三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理:增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
(来源:新东方在线论坛)
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