2017年高考理综备考下载版：模拟试题(9)

2016-10-01 08:50:00来源：网络

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　　2017高考备考是考生必须要做的事情，新东方在线高考网整理了《2017年高考理综备考：模拟试题(9)》，希望能够帮助大家，供2017高考考生参考。

2017年高考理综备考：模拟试题(9)

　　26. (14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

　　含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-离子)的废水。在碱性条件下(PH=8.5~11)，氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO-)。

　　写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式 ▲ 。

　　在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式 ▲ 。

　　ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式 ▲ 。ClO2消毒(氧化)效率是同质量消毒剂NaClO的 ▲ 倍。数)

　　⑷. 某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL ，则：

　　①水样中Cl-的物质的量浓度是 ▲ ;

　　②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为 ▲ 。(已知KSP(AgCl)= 1.77×10 -1 0 ， KSP(Ag2CrO4) = 2.70×10-1 2 )

　　. (CN)2被称为拟卤素， CN( 则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质(如氯气)及卤素阴离子(如氯离子)。

　　写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子反应式 ▲ 。

　　写出CN(的电子式 ▲ 。

　　③已知1g气态(CN)2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的热化学反应方程式 ▲ 。

　　27.(1分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

　　⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

　　Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲ 0(选填“>”或“=”或“<”)。< p="">

　　⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

　　C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

　　CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

　　S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

　　则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH3= ▲ 。

　　工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下

　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

　　某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为 ▲ 。

　　合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

　　物质 H2 CO CH3OH 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ▲ v逆 (填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)=0.4 mol·L-1，则该时间内反应速率：

　　v(CH3OH) = ▲ ;生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 ▲ 。

　　金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K= ▲ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 ▲ (填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于 ▲ 。

　　28.(14分)环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：

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