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高考化学实验的学习至关重要,2016高考正在紧张的备考阶段,新东方在线高考网为大家整理了《2016高考化学实验专题:电解原理》,供大家参考,更多2016高考备考资料及复习指导请关注新东方在线高考网。点击还可以查看高考复习资料下载大全(9科汇总)。
2016高考化学实验专题:电解原理
实验1:在一个U形管中注入CuCl2溶液,插入2根石墨棒作电极,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源,观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。
现象与解释:接通直流电源后,电流表指针发生偏转,阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质,这是析出的金属铜;在阳极石墨棒上有气泡放出,并可闻到刺激性的气味,同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,可以断定放出的气体是Cl2。这一变化过程可表示如下:
阳极:2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反应)
阴极:Cu2++2e—=Cu(还原反应)
实验2:将上述“实验1”的装置中的CuCl2溶液换成饱和食盐水,进行类似的实验。
现象与解释:在U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味,并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2;阴极放出的气体是H2。同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下:
阳极:2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反应)
阴极:2H++2e—=H2↑(还原反应)
实验3:如图所示,在烧杯里放入硫酸铜溶液,用一铁制品(用酸洗净)作阴极,铜片作阳极。通电,观察铁制品表面颜色的变化。
现象与解释:银白色的铁制品变成紫红色。这一变化过程可表示如下:
阳极:Cu-2e—=Cu2+(氧化反应)
阴极:Cu2++2e—=Cu(还原反应)
来源:新东方在线论坛
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