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2016高考化学实验专题:外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响
实验1:在两支放有少量大理石的试管里,分别加入10mL1mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的盐酸。观察现象。
现象与解释:在加入10mL1mol/L的盐酸的试管中有大量气泡逸出,而在加入10mL0.1mol/L的盐酸的试管中,气泡产生的很慢。许多实验证明,当其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大化学反应速率。
实验2:取三个小烧杯,编号为1、2、3。用黑笔在烧杯底部画上“+”字。按下表中的数量先分别在烧杯中加入Na2S2O3溶液和蒸馏水,摇匀。然后再同时向3个烧杯中加入2mLH2SO4溶液,搅拌并记录开始时间,到溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见时,停止计时。
编号 | 加Na2S2O3溶液的体积/mL | 加H2O的体积/mL | 加H2SO4溶液的体积/mL | 所需时间/s |
1 | 5 | 5 | 2 |
|
2 | 7 | 3 | 2 |
|
3 | 10 | 0 | 2 |
|
现象与解释:溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见所需的时间,第1个烧杯最长,第3个烧杯时间最短。3个烧杯中,第1个烧杯Na2S2O3的浓度最小,反应速率最慢;第3个烧杯Na2S2O3的浓度最大,反应速率最快。
2.温度对化学反应速率的影响
实验:用类似于上述“实验2”的方法,根据下表完成实验。
编号 | 加Na2S2O3溶液的体积/mL | 加H2O的体积/mL | 加H2SO4溶液的体积/mL | 温度/℃ | 所需时间/s |
1 | 5 | 5 | 2 | 室温 |
|
2 | 5 | 5 | 2 | 热水浴 |
|
3 | 5 | 5 | 2 | 沸水浴 |
|
现象与解释:溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见所需的时间,第1个烧杯最长,第3个烧杯时间最短。3个烧杯中,第1个烧杯中温度最低,第3个烧杯中温度最高,温度越高反应速率越快。
3.催化剂对化学反应速率的影响
实验:在两支试管中分别加入5mL质量分数为5%的H2O2溶液和3滴洗涤剂,再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末。观察反应现象。
现象与解释:在H2O2中加入MnO2粉末时,立即有大量气泡产生,而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。
来源:新东方在线论坛
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