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【分析】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性,是因为其中的氢能够电离,乙酸有明显的酸性,在电离溶液里能部分地电离,CH3COOH CH3COO-+H+。因此,乙酸具有酸的通性。
【板书】(1)乙酸的酸性
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应 Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
与碱反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
与碱性氧化物反应 CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
与某些盐反应 CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
酸性由强到弱顺序:HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3> 【过渡】乙酸除具有酸的通性外,还可以发生酯化反应
【板书】2.酯化反应
师:在高一的时候已经对乙酸的酯化反应进行了学习,并做了酯化反应的实验,大家回忆一下此实验需要的试剂、反应原理、装置以及注意点。
(1)乙醇,浓硫酸和冰醋酸。
(2)先加入乙醇,再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,边加边振荡。
(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体,并有香味。
【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成,我们知道就是乙酸乙酯。
浓硫酸
【板书】 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
酸和醇起反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。
【设疑】在上述反应中,生成水的氧原子由乙酸的羟基提供,还是由乙醇的羟基提供?用什么方法可以证明呢?
【分析】脱水有两种情况,(1)酸去羟基醇去氢;(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程,常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号,类似于侦察上的跟踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成 这种特殊的氧原子,结果检测到只有生成的酯中才有 ,说明脱水情况为第一种。
【板书】酯化反应实质——一般羧酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子。
【说明】这是教材中第一次用实验来研究反应历程。反应历程不是根据化学方程式来推断的,是以实验事实为依据的。一同位素示踪原子来进行实验,也是一种先进的实验方法,不仅揭示反应实质,还可以推进科学的发展。
【思考】(1)浓硫酸有何作用?(催化剂,脱水剂)
(2)加热的目的是什么?(主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,提高乙醇乙酸的转化率)
(3)在该反应中,为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇,而不用他们的水溶液?(因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水,可以促使化学平衡向生成酯的方向移动)
(4)为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水?(由于乙醇的沸点(78.9℃)和乙酸的沸点(117.9℃)都较低,当乙酸乙酯形成蒸气被导出时,其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液,观察到呈紫红色;加饱和碳酸钠溶液后,振荡,有大量气泡产生,红色褪去,都能证明了酯中混有乙酸。)
【板书】饱和碳酸钠溶液的作用:
a.便于分离:酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小,有利于酯的分层。
b.便于提纯:饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇,吸收乙酸。
【小结】本节课的重点是掌握乙酸的分子结构和化学性质,特别是酯化反应的实质——一般羧酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子。
★ 第二课时
【引入】师:上节课我们学习了乙酸,知道酯化反应的实质是羧酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子。在有机化合物里,有一大类化合物跟乙酸相似,分子中都含有羧基,他们的化学性质也和乙酸相似,我们把这类化合物称为羧酸。
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